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如何学好初中化学?中考化学备考金属综合知识

2019-04-19 16:17:25 来源:启达教育网

如何学好初中化学?中考化学备考金属综合知识,金属是化学学科重要的知识点,金属与酸的反应条件、反应的快慢、反应的多少,金属与盐的反应,多种金属与盐溶液反应、多种盐溶液与金属反应等是化学金属重要的知识。如果你的化学学科学的并不好,如果你还在为化学学科而烦恼,那就不妨先来学习一下中考化学金属知识,祝愿大家2019年中考化学都能取得好成绩!

模块一:金属与酸的反应

一、反应条件

(1)金属必须是氢前金属

(2)在初中阶段,酸一般指盐酸或稀硫酸,若是硝酸或浓硫酸,因其具有较强的氧化性,与金属反应时一般不生成氢气。

二、反应快慢

金属Mg、Al、Fe、Zn分别与酸溶液反应,产生氢气的速率与下列因素有关:

(1)金属的状态:其他条件相同时,粉末状金属比块状金属反应速率更快;

(2)酸的浓度:其他条件相同时,金属和浓度较大的酸的反应速率较快;

(3)反应温度:其他条件相同时,金属和酸在较高的温度下反应速率更快;

(4)金属活动性顺序:其他条件相同时,金属活动性强的金属和酸反应的速率更快。

三、反应多少

金属Mg、Al、Fe、Zn分别与酸溶液反应

(1)等量金属与足量酸反应产生氢气(或消耗酸)的质量由多到少:

Al>Mg>Fe>Zn

推论:

①等质量的+2价金属与足量酸反应,产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。

②等质量的金属与足量的酸反应,如果产生的氢气一样多,则酸全部反应完,金属不一定,可能都有剩余,或者相对原子质量最大的恰好反应完,其他金属有剩余。

相关图像:

a:

横坐标:反应时间;纵坐标:氢气质量(Al>Mg>Fe>Zn)

起点:当时间为0时,产生的氢气质量为0

趋势:氢气的质量随时间的增加先增加后不变(金属完全反应)

拐点:对应金属恰好完全反应的点Mg>Al>Zn>Fe

(金属活动性越强,反应越快)

b:

横坐标:金属的质量;纵坐标:氢气质量(Al>Mg>Fe>Zn)

起点:当金属的质量为0时,产生的氢气质量为0

趋势:氢气的质量随酸质量的增加而增加

拐点:无Al>Mg>Fe>Zn

(金属的价量比越大,斜率越大)

价量比:化合价与相对分子质量之比

c:

横坐标:酸的质量;纵坐标:氢气质量(Al>Mg>Fe>Zn)

起点:当酸的质量为0时,产生的氢气质量为0

趋势:氢气的质量随酸质量的增加先增加后不变(金属完全反应)

拐点:对应金属恰好完全反应的点相同

(消耗相同质量的酸,产生相同质量的氢气)

(2)足量金属与等量酸反应,产生的氢气一样多,消耗金属的质量:

Al<Mg<Fe<Zn

相关图像:

a:

横坐标:反应时间;纵坐标:氢气质量(相等)

起点:当时间为0时,产生的氢气质量为0

趋势:氢气的质量随时间的增加先增加后不变(酸完全反应)

拐点:对应酸恰好完全反应的点Mg>Al>Zn>Fe

(金属活动性越强,反应越快)

b:

横坐标:酸的质量;纵坐标:氢气质量(相等)

起点:当酸的质量为0时,产生的氢气质量为0

趋势:氢气的质量随酸质量的增加而增加至酸完全反应

拐点:无酸恰好完全反应相同

(消耗相同质量的酸,产生相同质量的氢气)

c:

横坐标:金属质量;纵坐标:氢气质量(相等)

起点:当金属质量为0时,产生的氢气质量为0

趋势:氢气的质量随金属质量增加先增加后不变(酸完全反应)

拐点:对应酸恰好完全反应的点Al>Mg>Fe>Zn

(金属的价量比越大,斜率越大)

模块二:金属与盐的反应

一、多种金属与盐溶液反应

(1)活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)

(2)反应顺序:金属活动性强的金属先置换,完全反应后,金属活动性弱的金属才开始反应

例如:金属Ag、Fe、Zn与Cu(NO3)2溶液

Zn的活动性顺序最强,先去置换铜,Zn反应完后,如果Cu(NO3)2还有,Fe才开始去置换,Ag的活动性比Cu弱,不参与置换。

二、多种盐溶液与金属反应

反应顺序:金属活动性弱的金属先被置换出来,完全反应后,金属活动性强的金属才开始被置换出来。

例如:金属Fe与Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2

Fe先置换活动性最弱的Ag,完全反应后如果有剩余再置换Cu,不能置换Zn

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